Os 11 tipos de reações químicas
As diferentes substâncias presentes na natureza interagem entre si continuamente . Coisas tão comuns quanto acender um fósforo, dissolver uma droga na água ou até mesmo respirar, obedecem às reações químicas.
Neste artigo, veremos alguns dos tipos mais comuns de reações químicas.
Reação química: explicando o conceito
Entendemos por reação química toda aquela interação entre substâncias nas quais as ligações químicas são geradas ou quebradas, gerando novos compostos. Os compostos iniciais são os chamados reagentes, enquanto o resultado da reação são os produtos .
Estas reações podem ser reversíveis em alguns casos, sendo capazes de retornar os reagentes ao seu estado anterior, mas em outros casos eles são consumidos, sendo esta reação irreversível. Quando a reação ocorre, há um momento em que um equilíbrio entre reagente e produto é produzido e a reação cessa. Em qualquer caso, os átomos não são criados ou destruídos, mas apenas transformados, como acontece com a conservação de energia.
Principais tipos de reação química
Há um grande número de formas possíveis de interação entre os compostos, apresentando características e peculiaridades diferentes. Alguns dos principais tipos de reações químicas entre compostos são os seguintes: .
1. Síntese ou reações de adição
Neste tipo de reações químicas, duas ou mais substâncias são combinadas para formar um único composto. . A combinação de metal e oxigênio para formar óxidos é um exemplo.
2. Reações de decomposição
Reações de decomposição são aquelas em que um determinado composto se decompõe e divide em duas ou mais substâncias. É o que acontece, por exemplo, quando ocorre a eletrólise da água, separando a água em hidrogênio e oxigênio.
3. Reações de deslocamento, substituição ou troca
Um dos tipos de reação química em que um elemento de um composto passa para outro devido à sua interação . Neste caso, o elemento perfurado é atraído pelo outro componente, que deve ter maior resistência do que o composto inicial.
4. Reações iônicas
É um tipo de reação química que ocorre quando os compostos iônicos são expostos a um solvente . O composto solúvel dissolve-se, dissociando-se em iões.
5. Reações de substituição dupla
É uma reação semelhante à da substituição , com a exceção de que neste caso um dos elementos que formam um dos compostos passa o outro ao mesmo tempo que este segundo composto passa para o primeiro de seus próprios componentes. É necessário que ocorra a reação de que pelo menos um dos compostos não se dissolva.
6. Reacções de oxidorredução ou redox
É chamado como tal para esse tipo de reação química em que há troca de elétrons . Nas reações de oxidação, um dos compostos perde elétrons em favor do outro, oxidando. O outro composto seria reduzido aumentando o número de elétrons.
Esses tipos de reações ocorrem tanto na natureza quanto artificialmente. Por exemplo, é o tipo de reação que nos faz precisar respirar (adquirir oxigênio do ambiente) ou que as plantas realizam a fotossíntese.
7. Reações de combustão
Um tipo extremamente rápido e energético de oxidação, no qual uma substância orgânica reage com o oxigênio . Esta reação gera energia (geralmente calor e luz) e pode gerar chamas e geralmente resulta em um produto na forma de gás. Um exemplo típico é a combustão de um hidrocarboneto ou o consumo de glicose.
8. Reacções de neutralização
Este tipo de reação química ocorre quando uma substância básica e outro ácido eles interagem de tal maneira que eles se neutralizam formando um composto neutro e água.
9. Reacções Nucleares
É chamado como tal toda aquela reação química na qual uma modificação é feita não dos elétrons dos átomos, mas de seus núcleos . Essa combinação ou fragmentação causará um alto nível de energia. A combinação de átomos é chamada de fusão, enquanto sua fragmentação é chamada de fissão.
10. Reações exotérmicas
É chamado reação endotérmica para toda aquela reação química que causa a emissão de energia .
11. Reações endotérmicas
Reações endotérmicas são todos aqueles tipos de reações químicas nas quais a interação entre elementos absorve energia do meio , o produto final é muito mais energético que os reagentes.
